Ce volum de acid sulfuric cu partea de masa 5% si q=1,03 g/ml va interactiona cu 41,6 g BaCl

Ce volum de acid sulfuric cu partea de masa 5% si q=1,03 g/ml va interactiona cu 41,6 g BaCl. Ce masa de sediment s-a format?

Rezolvare

Pentru a rezolva această problemă, trebuie să folosim echivalentul masei (masa echivalentă) pentru a calcula numărul de echivalenți de acid sulfuric care vor reacționa cu BaCl2 și apoi să folosim stoichiometria reacției pentru a calcula masa sedimentului format.

Masa echivalentă a acidului sulfuric este masa moleculară (98 g/mol) împărțită la numărul de hidrogeni ionițizați în reacția acidului, adică 2. 

Astfel, masa echivalentă a acidului sulfuric este de 49 g/eq.

Numărul de echivalenți de acid sulfuric care vor reacționa cu BaCl2 este dat de relația:

n = m / (M * % * 10)

unde:

m este masa acidului sulfuric (în g)

M este densitatea acidului sulfuric (în g/mL)

% este concentrația acidului sulfuric (în %)

10 este factorul de conversie de la procente la fracțiuni

Substituind valorile, obținem:

n = 41,6 g / (1,03 g/mL * 0,05 * 10) = 80 eq

Reacția dintre acidul sulfuric și BaCl2 este:

H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl

(acid sulfuric plus clorură de bariu duc la sulfat de bariu plus două molecule de acid clorhidric)

Deoarece fiecare echivalent de acid sulfuric produce un echivalent de BaSO4, masa sedimentului format va fi egală cu masa echivalentă a BaSO4 înmulțită cu numărul de echivalenți de acid sulfuric, adică:

m(BaSO4) = n * meq(BaSO4) = n * meq(H2SO4)

unde: 

meq(BaSO4) și meq(H2SO4) sunt masele echivalente ale BaSO4, respectiv, ale H2SO4.

Masa echivalentă a BaSO4 este masa moleculară (233,4 g/mol) împărțită la numărul de echivalenți de Ba2+ ionițizați în reacție, adică 1. 

Astfel, masa echivalentă a BaSO4 este de 233,4 g/eq.

În final, masa sedimentului format este dată de:

m(BaSO4) = n * meq(BaSO4) = 80 eq * 233,4 g/eq = 18.672 g

Astfel, masa sedimentului format este de aproximativ 18,672 g.

Probleme de chimie propuse de utilizatori