O butelie pentru pastrat oxigen
comprimat de volum V = 6 m3 contine oxigen la presiunea p = 120
atmosfere si temperatura t = 27oC.
Sa se afle:
a) volumul oxigenului in conditii
normale de temperatura si presiune (po = 1 atm. si To =
273 K);
b) masa m a oxigenului. Se
cunoaste µ=32 kg/kmol.
Rezolvare
a) Consideram ca oxigenul trece
din starea 1, caracterizata de parametrii m, To, po si Vo,
in starea 2, caracterizata de parametrii m, T, p si V. Deoarece numai m = constant,
transformarea este oarecare si putem scrie:
poVo / To
= pV / T, de unde rezulta:
Vo = (pV / T)(To / po) = (1,2 * 107
N/m2 * 6 m3 * 273 K) / (300 K * 105 N/m2)
= 655,2 m3
b) Masa oxigenului o aflam din
ecuatia de stare:
pV = (m / µ) RT de unde:
m = (32 kg/kmol * 1,2 * 107 N/m2 * 6 m3)
/ (8,31 * 103 J/kmol K * 300 K) = 924 kg
Niciun comentariu:
Trimiteți un comentariu