Sulful vulcanic se poate forma ca urmare a reactiei dintre hidrogenul sulfurat si dioxidul de sulf ...

Sulful vulcanic se poate forma ca urmare a reactiei dintre hidrogenul sulfurat si dioxidul de sulf, substante prezente in cantitati mari in emanatiile vulcanice.

Se cere:
a. Scrie ecuatia reactiei chimice,stiind ca cel de al doilea produs de reactie de apa;
b. Stabileste substanta aflata in exces daca la reactie participa 340 g de hidrogen sulfurat si 320 g de dioxid de sulf;
c.Calculeaza masa de substanta aflata in exces.


Rezolvare

a.
Ecuatia chimică pentru reacția dintre hidrogenul sulfurat și dioxidul de sulf este: 

H2S + SO2 → H2O + 3S



b.
Pentru a determina substanța aflată în exces, trebuie să calculăm numărul de moli pentru fiecare substanță și să vedem care substanță rămâne neconsumată după reacție.

Masa molară a hidrogenului sulfurat (H2S) este 34 g/mol, deci numărul de moli de H2S este:

n(H2S) = m(H2S) / MM(H2S) = 340 g / 34 g/mol = 10 moli

Masa molară a dioxidului de sulf (SO2) este 64 g/mol, deci numărul de moli de SO2 este: 

n(SO2) = m(SO2) / MM(SO2) = 320 g / 64 g/mol = 5 moli

În reacția chimică, fiecare moleculă de H2S reacționează cu o moleculă de SO2, deci vom consuma 5 moli de H2S și 5 moli de SO2. 

Dacă vom considera că în exces se va afla substanța care rămâne neconsumată, vom obține:

H2S: 10 moli - 5 moli = 5 moli
SO2: 5 moli - 5 moli = 0 moli (s-a consumat toată cantitatea)

Prin urmare, hidrogenul sulfurat este substanța aflată în exces.

c. 

Masa de hidrogen sulfurat care rămâne neconsumată poate fi calculată astfel:

m(H2S) = n(H2S) × MM(H2S) = 5 moli × 34 g/mol = 170 g

Prin urmare, masa de hidrogen sulfurat aflat în exces este de 170 g.

Chimie clasa 7 probleme rezolvate

Chimie Probleme Rezolvate