Numarul de oxidare la compusii ionici coincide cu
electrovalenta, iar in compusii covalenti se considera ca fiind ipotetic
ionici.
exemplul 1:
H+1Cl-1
1. Numarul de oxidare este egal cu electrovalenta:
exemplul 2:
Na+1Cl-1
Mg+2Cl2-1
2. Hidrogenul (H) are numarul de oxidare +1 in acizi si
baze, iar oxigenul (O) are numarul de oxidare (N.O.) egal -2
exemplul 3:
H2+1O-2
H+1Cl-1
Na+1O-2H+1
3. Compusii poli-atomici, se respecta doua reguli
regula 1 - suma algebrica sa fie egala cu 0
exemplul 4:
K2+1Cr2+6O7-2
+ 2 + 12 - 14 = 0
sau
K+1Mg+7O4-2
1 + 7 – 8 = 0
regula 2 - iar suma algebrica a elementului cu valenta
variabila i se calculeaza N.O. (numarul de oxidare) prin diferenta.
Reactii redox
exemplul 5:
2 Mg0 + O20 = 2Mg+2O-2
2 Mg0 à-2eà
Mg+2 (cedeaza 2 e-)
O20 à + 4e à
2 O-2 (accepta 2 e-)
Mg (magneziul) – se oxideaza este reducator
O (oxigenul) - se reduce este oxidant
Metalele, nemetalele si gazele au N.O. (numarul de oxidare)
= 0
Un comentariu:
Cao+h2o
Trimiteți un comentariu