Un gaz diatomic ocupa un volum V
= 2 litri la temperatura t1 = 27oC si presiunea p1
= 100 kPa. Gazul este incalzit izocor pana la temperatura p2 = 300
kPa.
Calculati:
a) temperatura finala (T2);
b) caldura absorbita (Q);
c) lucrul mecanic efectuat (L);
d) variatia energiei interne (∆U)
Legenda
T2 = temperatura finala
CV = caldura molara
izocora
Q = caldura absorbita
∆U = variatia energiei interne
υ = numarul de moli de gaz (m / µ)
R = constanta universala a gazelor [8,3143*103 J / (kmol * K)]
R = constanta universala a gazelor [8,3143*103 J / (kmol * K)]
Rezolvare
a) Aplicam legea transformarii
izocore:
p2 / p1 = T2
/ T1 =>
T2 = T1 * p2
/ p1 =>
T2 = 900 * K
T2 = 627oC
b) La gazele diatomice (ideale)
caldura molara izocora este CV = 5/2 R
Q = υCV(T2
– T1) =>
Q = υ(5 / 2 R)(T2 – T1)
=>
Q = (5 / 2)( υRT2 –
υRT1) =>
Q = (5 / 2)( p2V – p1V)
=>
Q = (5 / 2)( p2 – p1)V
=>
Q = (5 / 2)( 300 – 100)2 =>
Q = 1 kj
∆U = Q
Niciun comentariu:
Trimiteți un comentariu