Determinati compozitia procentuala si formula empirica a unui compus
care are masa egala cu 25,71 grame si care contine 7,14 grame de Magneziu, 6,03
grame Fosfor si 12,54 grame de Oxigen.
Rezolvare
Masa atomica Magneziu (Mg) = 24,305 grame / mol
Masa atomica Fosfor (P) = 30,974 grame / mol
Masa atomica Oxigen (O) = 15,999 grame / mol
a) Calculam compozitia
procentuala
Pentru magneziu (Mg)
% Mg = [(grame de Mg in compus) / grame de compus] ∙ 100 =>
% Mg = [(7,14) / 25,71] ∙ 100 =>
% Mg = 27,77 %
Pentru Fosfor (P)
% P = [(grame de P in compus) / grame de compus] ∙ 100 =>
% P = [(6,03) / 25,71] ∙ 100 =>
% P = 23,45 %
Pentru Oxigen (O)
% O = [(grame de O in compus) / grame de compus] ∙ 100 =>
% P = [(12,54) / 25,71] ∙ 100 =>
% P = 48,77 %
Compozitia procentuala este:
% Mg = 27,77 %; % P = 23,45 %; % P = 48,77 %
b) Determinam Formula Empirica
Nr moli de atomi de Mg = 27,27 g ∙ (1 mol Mg / 24,305 g) = 1,14 moli
Nr moli de atomi de P = 23,45 g ∙ (1 mol P / 30,974 g) = 0,76 moli
Nr moli de atomi de O = 48,73 g ∙ (1 mol O / 15,999 g) = 3,05 moli
Deci conform calculelor deocamdata avem formula:
Mg1,14 P0,76 O3,05
Dar trebuie sa scriem rotunjit, deci impartim la cel mai mic numar
(0,76) si avem:
Mg(1,14 / 0,76) P(0,76 /
0,76) O(3,05 / 0,76)
Si rezulta:
Mg1,5 P1 O4
Dar rezultatul inca este cu zecimale, deci inmultim cu 2 si avem:
Mg3P2O8 care corespunde cu formula: Mg3(PO4)2 (Fosfat de magneziu)
Pentru a stii Formula Moleculara a unui compus, trebuie sa stim Formula
Empirica si greutatea moleculara.
Niciun comentariu:
Trimiteți un comentariu