O masa m = 10 g de oxigen (µ = 32
kg/kmol) se afla la presiunea p = 3 * 105 N/m2 si
temperatura t = 10oC. Dupa incalzirea izobara, gazul ocupa volumul V2
= 10 l.
Sa se afle:
a) caldura absorbita de gaz;
b) lucrul mecanic efectuat de
gaz prin destindere;
c) variatia energiei interne. Se
cunoaste caldura molara izobara Cp = 7/2 * R.
Rezolvare
a) Caldura absorbita de gaz va
fi:
Qp = υCp(T2
– T1) = m / µ Cp(T2 – T1) (relatia
1)
Temperatuta T2 o
exprimam din ecuatia de stare:
T2 = (µp2V2)
/ (mR)
Inlocuind pe T2 in (relatia 1) obtinem:
Qp = m / µ Cp [(µpV2
/ mR) – T1] = 7,92 * 103 Kg
b) Transformarea fiind izobara,
lucrul mecanic va fi:
L = p(V2 – V1)
Folosind ecuatia de stare pV1
= υRT1 avem:
L = pV2 – m/µ RT1 = 2,265 * 103 J
c) Din primul principiu al termodinamicii avem:
∆U = Q – L
∆U = 5,655 * 103 J
Niciun comentariu:
Trimiteți un comentariu