Sa se afle numarul de molecule continute: a) intr-un volum V = 1 m^2 hidrogen aflat in conditii normale de temperatura si presiune

Sa se afle numarul de molecule continute:

a) intr-un volum $V = 1 m^{2}$ hidrogen aflat in conditii normale de temperatura si presiune
b) intr-o masa $m = 1 kg$ de hidrogen.

Sa se afle, de asemenea, masa unei molecule de hidrogen si masa unui atom de hidrogen.


Rezolvare

a) volumul unui kmol de hidrogen in conditii normale este $V_{μ_{o}} = 22,4 m^{2} / kmol$.
In el este continut un numar de molecule egal cu numarul lui Avogadro:



$$N_{A} = 6,023 \cdot 10^{26} molecule/kmol$$



In unitatea de volum de hidrogen vom avea: 


$N_{a} = \frac{N_{A}}{V_{μ_{o}}}$    


iar intr-un volum V vom avea:


$N = V \cdot N_{o} =>$

$N = 1 m^{3} \cdot \frac{6,023 \cdot 10^{26} molecule/kmol}{22,4 m^{3}/kmol} =>$

$N = 2,69 \cdot 10^{25} molecule$



b) Numarul de molecule ce revin unitatii de masa este: 



$N_{m} = \frac{N_{A}}{μ}$


iar, pentru o masa m, avem 


$N = m \frac{N_{A}}{μ}=>$


$N = 1 Kg \cdot \frac{6,023 \cdot 10^{26}molecule/kmol}{2 kg / kmol}=>$


$N = 3,011 \cdot 10^{26} molecule$



Masa unei molecule de hidrogen:



$ m_{H_{2}} = \frac{μ}{N_{A}} =>$

$ m_{H_{2}} = \frac{2 kg / kmol}{6,023 \cdot 10^{26}molec / kmol} =>$

$ m_{H_{2}} = 3,3 \cdot 10^{-27} kg$



Molecula de hidrogen este formata din doi atomi, deci masa atomului de hidrogen este:


$m_{H} = \frac{m_{H_{2}}}{2}=>$

$m_{H} = 1,65 \cdot 10^{-27}kg$





Niciun comentariu:

Cauta pe site