Un compus organic care contine Carbon Hidrogen si Oxigen din care se obtin compusi inflamabili 32.96 grame de CO2 si 6 grame H2O. Daca greutatea moleculara a compusului este de 180 grame / mol determinati Formula Empirica si Formula Moleculara

Un compus organic care contine Carbon, Hidrogen si Oxigen din care se obtin compusi inflamabili 32,96 grame de CO₂ si 6 grame H₂O. Daca greutatea moleculara a compusului este de 180 grame / mol, determinati Formula Empirica si Formula Moleculara.

Rezolvare

Este necesar ca initial sa determinam cantitatea in grame de Carbon, Hidrogen si Oxigen gasite in compus. Carbonul si Hidrogenul se obtin din derivatii de CO₂ si H₂O si Oxigenul este obtinut prin diferenta.

Calculam gramajul de Carbon:

32,96 CO₂ ∙ (12 g C / 44 g CO₂) = 8,989 g C

Calculam gramajul de Hidrogen:

6 g de H₂O ∙ (2 g de H / 18 g de H₂O) = 0,66 g de H

Calculam gramajul de Oxigen:

g de O = g de compus – g de C – g de H

Acum calculam procentajul din fiecare element din compus:

% de C = (8,989 de C / 15 g de compus) ∙ 100 = 59,92 %

% de H = (0,66 de H / 15 g de compus) ∙ 100 = 4,4 %

% de O = (5,351 de O / 15 g de compus) ∙ 100 = 35,67 %

Procentajul este: 59,92 % de C,    4,4 % de H    si   35,67 % de O

Calculam Formula Empirica:

Nr. moli de atomi de C = 59,92 g de C ∙ (1 mol de C / 12 g) = 4,99 moli

Nr. moli de atomi de H = 4,4 g de H ∙ (1 mol de H / 1,008 g) = 4,4 moli

Nr. moli de atomi de O = 35,67 g de O ∙ (1 mol de O / 15,999 g) = 2,22 moli

Avem:

C_4,99   H_4,4   O_2,22

Impartim la cel mai mic numar si avem:

C(4,99 / 2,22)   H(4,4 / 2,22)   O(2,22 / 2,22)

Rezulta:

C_2,25H₂O₁

Rezultatul est tot cu zecimale, deci inmultim cu 4 pentru a rotunji si obtinem:

C₉H₈O₄ (nume sistematic = acid 2-acetoxibenzoic)

sau

C6H4(OOCCH3)CO2H – aspirina (acid acetilsalicilic)

Greutatea conform Formulei Empirice este: 180 grame / mol si greutatea conform Formulei Moleculare este 180 grame / mol deci:

Formula Empirica = Formula Moleculara = 180 grame / mol

Chimie Probleme Rezolvate