Determinati compozitia procentuala si formula empirica a unui compus care are masa egala cu 25.71 grame si care contine 7.14 grame de Magneziu 6.03 grame Fosfor si 12.54 grame de Oxigen

Determinati compozitia procentuala si formula empirica a unui compus care are masa egala cu 25,71 grame si care contine 7,14 grame de Magneziu, 6,03 grame Fosfor si 12,54 grame de Oxigen.

Rezolvare

Masa atomica Magneziu (Mg) = 24,305 grame / mol

Masa atomica Fosfor (P) = 30,974 grame / mol

Masa atomica Oxigen (O) = 15,999 grame / mol

a) Calculam compozitia procentuala

Pentru magneziu (Mg)

% Mg = [(grame de Mg in compus) / grame de compus] ∙ 100 =>

% Mg = [(7,14) / 25,71] ∙ 100 =>

% Mg = 27,77 %

Pentru Fosfor (P)

% P = [(grame de P in compus) / grame de compus] ∙ 100 =>

% P = [(6,03) / 25,71] ∙ 100 =>

% P = 23,45 %

Pentru Oxigen (O)

% O = [(grame de O in compus) / grame de compus] ∙ 100 =>

% P = [(12,54) / 25,71] ∙ 100 =>

% P = 48,77 %

Compozitia procentuala este:

% Mg = 27,77 %;  % P = 23,45 %;  % P = 48,77 %

b) Determinam Formula Empirica

Nr moli de atomi de Mg = 27,27 g ∙ (1 mol Mg / 24,305 g) = 1,14 moli

Nr moli de atomi de P = 23,45 g ∙ (1 mol P / 30,974 g) = 0,76 moli

Nr moli de atomi de O = 48,73 g ∙ (1 mol O / 15,999 g) = 3,05 moli

Deci conform calculelor deocamdata avem formula:

Mg_1,14  P_0,76  O_3,05

Dar trebuie sa scriem rotunjit, deci impartim la cel mai mic numar (0,76) si avem:

Mg(1,14 / 0,76)  P(0,76 / 0,76)  O(3,05 / 0,76)

Si rezulta:

Mg_1,5  P₁  O₄

Dar rezultatul inca este cu zecimale, deci inmultim cu 2 si avem:

Mg₃P₂O₈ care corespunde cu formula: Mg₃(PO₄)_{2 (Fosfat de magneziu)}

Pentru a stii Formula Moleculara a unui compus, trebuie sa stim Formula Empirica si greutatea moleculara.

Chimie Probleme Rezolvate