Ex: formula puteri, formule analiza financiara, inmultirea radicalilor exercitii rezolvate
Custom Search

Numarul de oxidare

Numarul de oxidare la compusii ionici coincide cu electrovalenta, iar in compusii covalenti se considera ca fiind ipotetic ionici.

exemplu:

H+1Cl-1





1. Numarul de oxidare este egal cu electrovalenta:

exemple:

Na+1Cl-1

Mg+2Cl2-1



2. Hidrogenul (H) are numarul de oxidare +1 in acizi si baze, iar oxigenul (O) are numarul de oxidare (N.O.) egal -2

exemple:

H2+1O-2

H+1Cl-1

Na+1O-2H+1



3. Compusii poli-atomici, se respecta doua reguli

regula 1 - suma algebrica sa fie egala cu 0

exemple:

K2+1Cr2+6O7-2

+ 2 + 12 - 14 = 0

sau

K+1Mg+7O4-2

1 + 7 – 8 = 0


regula 2 - iar suma algebrica a elementului cu valenta variabila i se calculeaza N.O. (numarul de oxidare) prin diferenta.

Reactii redox

exemplu:

2 Mg0 + O20 = 2Mg+2O-2


2 Mg0 à-2eà Mg+2 (cedeaza 2 e-)

O20 à + 4e à 2 O-2 (accepta 2 e-)


Mg (magneziul) – se oxideaza este reducator
O (oxigenul) - se reduce este oxidant


Metalele, nemetalele si gazele au N.O. (numarul de oxidare) = 0



Niciun comentariu: