Numarul de oxidare

Numarul de oxidare la compusii ionici coincide cu electrovalenta, iar in compusii covalenti se considera ca fiind ipotetic ionici.

exemplul 1:

H⁺¹Cl^-1

1. Numarul de oxidare este egal cu electrovalenta:

exemplul 2:

Na⁺¹Cl^-1

Mg⁺²Cl₂^-1

2. Hidrogenul (H) are numarul de oxidare +1 in acizi si baze, iar oxigenul (O) are numarul de oxidare (N.O.) egal -2

exemplul 3:

H₂⁺¹O^-2

H⁺¹Cl^-1

Na⁺¹O^-2H⁺¹

3. Compusii poli-atomici, se respecta doua reguli

regula 1 - suma algebrica sa fie egala cu 0

exemplul 4:

K2+1Cr2+6O7-2

+ 2 + 12 - 14 = 0

sau

K⁺¹Mg⁺⁷O₄^-2

1 + 7 – 8 = 0

regula 2 - iar suma algebrica a elementului cu valenta variabila i se calculeaza N.O. (numarul de oxidare) prin diferenta.

Reactii redox

exemplul 5:

2 Mg⁰ + O₂⁰ = 2Mg⁺²O^-2

2 Mg⁰ à-2eà Mg⁺² (cedeaza 2 e^-)

O₂⁰ à + 4e à 2 O^-2 (accepta 2 e^-)

Mg (magneziul) – se oxideaza este reducator

O (oxigenul) - se reduce este oxidant

Metalele, nemetalele si gazele au N.O. (numarul de oxidare) = 0

Chimie clasa a 11 a

Exercitii rezolvate chimie