Electroliza urmeaza doua legi descoperite de Faraday.
Legea I
Cantitatea de substanta m separata prin electroliza la un electrod este proportionala cu intensitatea curentului si cu timpul cat a trecut acesta.
m = K * I * t
unde:
K = coeficient de proportionalitate, numit echivalent electrochimic al substantei depuse
I = intensitatea curentului
t = timpul
Fiindca I * t = Q, formula care exprima Legea I se mai poate scrie si astfel:
m = K * Q
Din aceasta formula se obtine:
K = m / Q
adica echivalentul electrochimic este cantitatea de substanta separata la un electrod de o cantitate de electricitate egala cu un Coulomb.
Coeficientul K este foarte mic. El se poate masura cu g/C sau mg/C
Legea II - stabileste dependenta echivalentului electrochimic de natura substantei.
Echivalentii electrochimici ai substantelor separate prin electroliza sunt proportionali cu echivalentii lor chimici.
Pentru separarea unui echivalent gram de substanta la un electrod este necesara aceeasi cantitate de electricitate, indiferent care ar fi substanta ce se separa. Aceasta cantitate este deci o constanta = 96.000 C si a fost numita numarul lui Faraday. Pentru acest numar se foloseste simbolul F.
In functie de acest numar , Legile I si II ale electrolizei se pot exprima prin relatia:
m = 1 / F * A / n * Q
sau
m = 1 / F * A / n * I * t
Niciun comentariu:
Trimiteți un comentariu