Ex: formula puteri, formule analiza financiara, inmultirea radicalilor exercitii rezolvate
Custom Search

Relatia lui Robert Mayer

Folosind primul principiu al termodinamicii se poate stabili o relatie intre caldurile molare Cp si Cv pentru gazul perfect.




Consideram un kmol de gaz perfect ce absoarbe caldura Q. Conform primului principiu al termodinamicii avem:

Q = ∆U + L = ∆U + p∆V   (relatia 1)

Daca gazul este incalzit izocor (∆V = 0) deci L = 0, de aceea Qv = ∆U. In acest caz, caldura molara izocora va fi:

Cv = Qv / ∆T = ∆U / ∆T      (relatia 2)

Daca gazul este incalzit izobar, caldura molara izobara Cp va fi:

Cp = Qp / ∆T = (∆U + p∆V) / ∆T = (∆U/∆T) + (p∆V / ∆T)

Folosind (relatia 2) avem:

Cp = Cv + p∆V / ∆T           (relatia 3)


Din (relatia 3) se vede ca Cp este mai mare decat Cv cu o valoare egala cu valoarea lucrului mecanic efectuat de sistem la incalzirea sa izobara cu un grad.
Dar pentru un kmol de gaz, din ecuatia de stare avem:

p∆V / R∆T  

Inlocuind in (relatia 3) avem:

Cp = Cv + R

Relatia obtinuta se numeste ecuatia lui R. Mayer, deoarece Cp = µcp si Cv = µcv.

Relatia lui R. Mayer poate fi scrisa si pentru caldurile specifice:


cp = cv + R/µ



Niciun comentariu: