Intr-un calorimetru care contine 294 g apa la temperatura de 15oC se toarna 25 g fosfor topit cu temperatura de 64oC. Temperatura finala in calorimetru ajunge la 16,1oC.
Sa se calculeze caldura latenta specifica de topire a fosforului.
Echivalentul in apa al calorimetrului este de 32,3 g;
Temperatura de topire a fosforului este tos = 44oC;
Caldura specifica a fazei lichide c1 = 852,72 J/kg * K;
Caldura specifica a fazei solide cs = 786,06 J/kg * K;
fig.1 |
Rezolvare
Se traseaza graficul din fig.1 in care s-au facut notatiile:
M = punctul de echilibru termic;
Q1 = caldura schimbata de fosfor pentru a-si raci faza lichida, masoara variatia energiei interne;
Q2 = caldura latenta de solidificare, masoara variatia energiei interne de legatura a moleculelor din reteaua cristalina;
Q3 = caldura schimbata de fosfor pentru a-si raci faza solida, masoara variatia energiei interne;
Q4 = caldura preluata de calorimetru si apa din calorimetru pentru a se incalzi, masoara variatia energiei interne;
Q1 + Q2 + Q3 = Qc
Qc = caldura cedata la amestec
Q4 = Qa
Qa = caldura absorbita la amestec.
Inr-o interactie termica in conditiile adiabatice Qc = Qa (intotdeauna)
Q1 + Q2 + Q3 = Q4
m1c1(64 – 44) + m1λ + m1cs(44 – 16,1) = m4capa(16,1 - 15)
m1 = masa fosforului
m4 = 294 g + 32,3 g
Facand inlocuirile si calculele rezulta:
m1c1(64 – 44) + m1λ + m1cs(44 – 16,1) = m4capa(16,1 - 15) =>
λ = 20.900 J/kg
Niciun comentariu:
Trimiteți un comentariu