Apa poate de asemenea sa participe direct la reactii de
oxidoreducere.
Oxidarea apei in oxigen conform semi-ecuatiei:
3H2O -> ½ O2
+ 2H3O+ + 2e-
Reducerea apei in hidrogen conform semi-ecuatiei:
2H2O + 2e-
-> H2 + 2OH+
Pentru a efectua electroliza apei,
prezenta unui electrolit este indispensabila.
Apa pura contine ioni H3O+
si OH- proveniti din autoprotoliza sa, dar in concentratie foarte
slaba. Deci, ea este un conductor de electricitate slab.
Deci, pentru a face electroliza
apei este necesar sa i se adauge un electrolit ai carui ioni, care vor ajuta la
trecerea curentului prin solutie, nu trebuie sa dea nastere unor reactii
parazite la electrozi. Astfel se utilizeaza acidul sulfuric (H2SO4), fie
hidroxizi de potasiu sau de sodiu.